基于 zkSync 的去中心化交易平台 Syncswap 将向意图执行网络 dappOS 用户发放 60 万枚 ZK 和 8230 万枚 Cheems，主要对象为参与 dappOS Rocket Campaign 的用户。
Rocket Campaign 是 dappOS 推出的合作伙伴增长计划，目前已经举办至第五期。
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据火币 HTX 公告显示，火币 HTX 已于今日上线 SUNDOG（Sundog），现已开放 SUNDOG 充币服务，SUNDOG/USDT 现货交易于今日 16:30 开放交易，明日将开放 SUNDOG 的提币服务。
SUNDOG（Sundog）是 Sunpump 平台上首个市值突破 6000 万美元的 Meme 币，24 小时交易量超过 2400 万 TRX，现已正式在 Sunswap V2 上线。
据 Cointelegraph 报道，阿联酋迪拜初审法院在对 2024 年第 1739 号案件的裁决中承认以加密货币支付的工资在雇佣合同下有效。阿联酋律师事务所 NeosLegal 的合伙人 Irina Heaver 解释说，该裁决表明，法院与 2023 年早些时候的立场有所不同，当时类似的索赔被驳回，因为所涉及的加密货币缺乏准确的估值将代币转换为法定货币计价，但 2024 年，法院在这一问题上做出了有利于员工的裁决，明确要求雇主按照劳动合同的约定，直接以加密货币形式支付工资，而无需将其转换为法定货币。
河马（学名：Hippopotamus amphibius）是偶蹄目、河马科下的一种大型植食性[注 1]半水生哺乳动物，河马属的唯一现生种，产自撒哈拉以南非洲，栖息于热带草原地区的河湖池沼。河马尽管外形似猪，但实际与鲸豚类的亲缘关系更近。在现存的非海洋动物中，河马的平均体型仅次于3种大象、白犀和印度犀，也是除鲸类以外现存最大的偶蹄目。雄性的成年平均体重约1.5吨，雌性约1.3吨。看似身躯笨重，但能以每小时30千米的速度进行冲刺。
河马的躯干肥圆呈桶状，除吻部、尾、耳有稀疏的毛外，全身皮肤裸露，呈深灰色与肉红色相间；表皮厚而光滑；尾短小；四肢粗短，每足4趾；头硕大；耳较小，立于头顶；嘴和牙齿极大，尤其是下颚的一对犬齿，长度可达30厘米。](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E4%B8%8B%E9%A1%8E)的一对[犬齿](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%8A%AC%E9%BD%92)，长度可达30厘米。)
常由十余头组成群体，有时也能结成上百头的大群。几乎整个白昼都在水中度过，夜间上岸吃草。妊娠期约8个月，每胎1崽，哺乳期1年；雌性和雄性的性成熟年龄分别在4－6岁和7.5岁左右；自然寿命30－40年。](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%80%A7%E6%88%90%E7%86%9F)年龄分别在4－6岁和7.5岁左右；自然寿命30－40年。)
河马的主要生存威胁是栖息地的丧失，同时人类会为了牟取河马的肉与犬齿而猎杀它们。现为濒危野生动植物种国际贸易公约附录II所列的保护动物。](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%BF%92%E5%8D%B1%E9%87%8E%E7%94%9F%E5%8A%A8%E6%A4%8D%E7%89%A9%E7%A7%8D%E5%9B%BD%E9%99%85%E8%B4%B8%E6%98%93%E5%85%AC%E7%BA%A6%E9%99%84%E5%BD%95II)所列的保护动物。)
氢[编辑]](https://zh.wikipedia.org/w/index.php?title=%E6%B0%A2\&action=edit\§ion=0\&summary=/*%20top%20*/%20)])
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此條目介紹的是氫元素的化學性質。关于氫原子的物理性質，请见「氫原子」。关于氫氣分子的性質，请见「氫氣」。](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%AB%E5%8E%9F%E5%AD%90)」。关于氫氣分子的性質，请见「[**氫氣**](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%AB%E6%B0%A3)」。)
氫 1H
氫（非金屬）氦（惰性氣體）鋰（鹼金屬）鈹（鹼土金屬）硼（類金屬）碳（非金屬）氮（非金屬）氧（非金屬）氟（鹵素）氖（惰性氣體）鈉（鹼金屬）鎂（鹼土金屬）鋁（貧金屬）矽（類金屬）磷（非金屬）硫（非金屬）氯（鹵素）氬（惰性氣體）鉀（鹼金屬）鈣（鹼土金屬）鈧（過渡金屬）鈦（過渡金屬）釩（過渡金屬）鉻（過渡金屬）錳（過渡金屬）鐵（過渡金屬）鈷（過渡金屬）鎳（過渡金屬）銅（過渡金屬）鋅（過渡金屬）鎵（貧金屬）鍺（類金屬）砷（類金屬）硒（非金屬）溴（鹵素）氪（惰性氣體）銣（鹼金屬）鍶（鹼土金屬）釔（過渡金屬）鋯（過渡金屬）鈮（過渡金屬）鉬（過渡金屬）鎝（過渡金屬）釕（過渡金屬）銠（過渡金屬）鈀（過渡金屬）銀（過渡金屬）鎘（過渡金屬）銦（貧金屬）錫（貧金屬）銻（類金屬）碲（類金屬）碘（鹵素）氙（惰性氣體）銫（鹼金屬）鋇（鹼土金屬）鑭（鑭系元素）鈰（鑭系元素）鐠（鑭系元素）釹（鑭系元素）鉕（鑭系元素）釤（鑭系元素）銪（鑭系元素）釓（鑭系元素）鋱（鑭系元素）鏑（鑭系元素）鈥（鑭系元素）鉺（鑭系元素）銩（鑭系元素）鐿（鑭系元素）鎦（鑭系元素）鉿（過渡金屬）鉭（過渡金屬）鎢（過渡金屬）錸（過渡金屬）鋨（過渡金屬）銥（過渡金屬）鉑（過渡金屬）金（過渡金屬）汞（過渡金屬）鉈（貧金屬）鉛（貧金屬）鉍（貧金屬）釙（貧金屬）砈（類金屬）氡（惰性氣體）鍅（鹼金屬）鐳（鹼土金屬）錒（錒系元素）釷（錒系元素）鏷（錒系元素）鈾（錒系元素）錼（錒系元素）鈽（錒系元素）鋂（錒系元素）鋦（錒系元素）鉳（錒系元素）鉲（錒系元素）鑀（錒系元素）鐨（錒系元素）鍆（錒系元素）鍩（錒系元素）鐒（錒系元素）鑪（過渡金屬）𨧀（過渡金屬）𨭎（過渡金屬）𨨏（過渡金屬）𨭆（過渡金屬）䥑（預測為過渡金屬）鐽（預測為過渡金屬）錀（預測為過渡金屬）鎶（過渡金屬）鉨（預測為貧金屬）鈇（貧金屬）鏌（預測為貧金屬）鉝（預測為貧金屬）鿬（預測為鹵素）鿫（預測為惰性氣體）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A6)[鋰（鹼金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%94%82)[鈹（鹼土金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%93%8D)[硼（類金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%A1%BC)[碳（非金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%A2%B3)[氮（非金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%AE)[氧（非金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A7)[氟（鹵素）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%9F)[氖（惰性氣體）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%96)[鈉（鹼金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%92%A0)[鎂（鹼土金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%95%81)[鋁（貧金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%93%9D)[矽（類金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%A1%85)[磷（非金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%A3%B7)[硫（非金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%A1%AB)[氯（鹵素）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%AF)[氬（惰性氣體）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A9)[鉀（鹼金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%92%BE)[鈣（鹼土金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%92%99)[鈧（過渡金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%92%AA)[鈦（過渡金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%92%9B)[釩（過渡金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%92%92)[鉻（過渡金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%93%AC)[錳（過渡金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%94%B0)[鐵（過渡金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%93%81)[鈷（過渡金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%92%B4)[鎳（過渡金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%95%8D)[銅（過渡金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%93%9C)[鋅（過渡金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%94%8C)[鎵（貧金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%95%93)[鍺（類金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%94%97)[砷（類金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%A0%B7)[硒（非金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%A1%92)[溴（鹵素）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%BA%B4)[氪（惰性氣體）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%AA)[銣（鹼金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%93%B7)[鍶（鹼土金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%94%B6)[釔（過渡金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%92%87)[鋯（過渡金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%94%86)[鈮（過渡金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%93%8C)[鉬（過渡金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%92%BC)[鎝（過渡金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%94%9D)[釕（過渡金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%92%8C)[銠（過渡金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%93%91)[鈀（過渡金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%92%AF)[銀（過渡金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%8A%80)[鎘（過渡金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%95%89)[銦（貧金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%93%9F)[錫（貧金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%94%A1)[銻（類金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%94%91)[碲（類金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%A2%B2)[碘（鹵素）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%A2%98)[氙（惰性氣體）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%99)[銫（鹼金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%93%AF)[鋇（鹼土金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%92%A1)[鑭（鑭系元素）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%95%A7)[鈰（鑭系元素）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%93%88)[鐠（鑭系元素）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%95%A8)[釹（鑭系元素）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%92%95)[鉕（鑭系元素）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%92%B7)[釤（鑭系元素）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%92%90)[銪（鑭系元素）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%93%95)[釓（鑭系元素）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%92%86)[鋱（鑭系元素）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%93%BD)[鏑（鑭系元素）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%95%9D)[鈥（鑭系元素）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%92%AC)[鉺（鑭系元素）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%93%92)[銩（鑭系元素）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%93%A5)[鐿（鑭系元素）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%95%B1)[鎦（鑭系元素）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%95%A5)[鉿（過渡金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%93%AA)[鉭（過渡金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%92%BD)[鎢（過渡金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%92%A8)[錸（過渡金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%93%BC)[鋨（過渡金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%94%87)[銥（過渡金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%93%B1)[鉑（過渡金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%93%82)[金（過渡金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%87%91)[汞（過渡金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B1%9E)[鉈（貧金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%93%8A)[鉛（貧金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%93%85)[鉍（貧金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%93%8B)[釙（貧金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%92%8B)[砈（類金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%A0%B9)[氡（惰性氣體）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A1)[鍅（鹼金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%92%AB)[鐳（鹼土金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%95%AD)[錒（錒系元素）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%94%95)[釷（錒系元素）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%92%8D)[鏷（錒系元素）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%95%A4)[鈾（錒系元素）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%88%BE)[錼（錒系元素）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%95%8E)[鈽（錒系元素）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%92%9A)[鋂（錒系元素）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%95%85)[鋦（錒系元素）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%94%94)[鉳（錒系元素）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%94%AB)[鉲（錒系元素）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%94%8E)[鑀（錒系元素）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%94%BF)[鐨（錒系元素）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%95%84)[鍆（錒系元素）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%92%94)[鍩（錒系元素）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%94%98)[鐒（錒系元素）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%90%92)[鑪（過渡金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%91%AA)[𨧀（過渡金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%F0%A8%A7%80)[𨭎（過渡金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%F0%A8%AD%8E)[𨨏（過渡金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%F0%A8%A8%8F)[𨭆（過渡金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%F0%A8%AD%86)[䥑（預測為過渡金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E4%A5%91)[鐽（預測為過渡金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%90%BD)[錀（預測為過渡金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%8C%80)[鎶（過渡金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%8E%B6)[鉨（預測為貧金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%89%A8)[鈇（貧金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%88%87)[鏌（預測為貧金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%95%86)[鉝（預測為貧金屬）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%89%9D)[鿬（預測為鹵素）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%BF%AC)[鿫（預測為惰性氣體）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%BF%AB))
– ↑ 氫 ↓ 锂–](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%94%82)–) ← 氫 → 氦](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A6))
外觀無色氣體 等離子態下發出的淺紫光概況名稱·符號·序數氫（Hydrogen）·H·1元素類別非金屬族·週期·區1·1·s標準原子質量[1.00784,](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%88%97%E8%A1%A8)·[序數](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%8E%9F%E5%AD%90%E5%BA%8F%E6%95%B0)氫（Hydrogen）·H·1元素類別[非金屬](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%9D%9E%E9%87%91%E5%B1%AC)[族](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%97%8F_\(%E5%8C%96%E5%AD%A6\))·[週期](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F)·[區](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%88%86%E5%8C%BA)[1](https://zh.wikipedia.org/wiki/1%E6%97%8F%E5%85%83%E7%B4%A0)·[1](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%AC%AC1%E5%91%A8%E6%9C%9F%E5%85%83%E7%B4%A0)·[s](https://zh.wikipedia.org/wiki/S%E5%8C%BA%E5%85%83%E7%B4%A0)[標準原子質量](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%8E%9F%E5%AD%90%E9%87%8F)\[1.00784,) 1.00811][1]电子排布1s1](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A2#cite_note-CIAAW2021-1)[电子排布](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%94%B5%E5%AD%90%E6%8E%92%E5%B8%83)1s1) 1
歷史發現亨利·卡文迪什[2][3]（1766年）命名路易-貝爾納·吉東·德·莫爾沃](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%8C%96%E5%AD%B8%E5%85%83%E7%B4%A0%E7%99%BC%E7%8F%BE%E5%B9%B4%E8%A1%A8)[亨利·卡文迪什](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E4%BA%A8%E5%88%A9%C2%B7%E5%8D%A1%E6%96%87%E8%BF%AA%E4%BB%80)[\[2\]](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A2#cite_note-Nostrand-2)[\[3\]](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A2#cite_note-nbb-3)（1766年）命名[路易-貝爾納·吉東·德·莫爾沃](https://zh.wikipedia.org/w/index.php?title=%E8%B7%AF%E6%98%93-%E8%B2%9D%E7%88%BE%E7%B4%8D%C2%B7%E5%90%89%E6%9D%B1%C2%B7%E5%BE%B7%C2%B7%E8%8E%AB%E7%88%BE%E6%B2%83\&action=edit\&redlink=1)) 安東萬-羅倫·德·拉瓦節[4][5]（1783年）物理性質物態氣體密度（0](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%AE%89%E6%9D%B1%E8%90%AC-%E7%BE%85%E5%80%AB%C2%B7%E5%BE%B7%C2%B7%E6%8B%89%E7%93%A6%E7%AF%80)[\[4\]](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A2#cite_note-4)[\[5\]](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A2#cite_note-Stwertka-5)（1783年）物理性質[物態](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%9B%B8_\(%E7%89%A9%E8%B4%A8\))[氣體](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A3%E9%AB%94)[密度](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%AF%86%E5%BA%A6)（0) °C, 101.325 kPa）](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%B8%95%E6%96%AF%E5%8D%A1)）) 0.08988 g/L熔点時液體密度0.07](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%85%8B)/[L](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%85%AC%E5%8D%87)[熔点](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%86%94%E7%82%B9)時液體密度0.07) g·cm−3沸点時液體密度0.07099](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B2%B8%E7%82%B9)時液體密度0.07099) g·cm−3熔点13.99](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%86%94%E7%82%B9)13.99) K，−259.16](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%BC%80%E5%B0%94%E6%96%87)，−259.16) °C，−434.49](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%91%84%E6%B0%8F%E6%B8%A9%E6%A0%87)，−434.49) °F沸點20.271](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%8D%8E%E6%B0%8F%E6%B8%A9%E6%A0%87)[沸點](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B2%B8%E9%BB%9E)20.271) K，−252.879](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%BC%80%E5%B0%94%E6%96%87)，−252.879) °C，−423.182](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%91%84%E6%B0%8F%E6%B8%A9%E6%A0%87)，−423.182) °F三相点13.8033](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%8D%8E%E6%B0%8F%E6%B8%A9%E6%A0%87)[三相点](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E4%B8%89%E7%9B%B8%E7%82%B9)13.8033) K（−259 °C），7.041 kPa臨界點32.938](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E4%B8%B4%E7%95%8C%E7%82%B9_\(%E7%83%AD%E5%8A%9B%E5%AD%A6\))32.938) K，1.2858 MPa熔化热（H2）0.117](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%86%94%E5%8C%96%E7%83%AD)（H2）0.117) kJ·mol−1汽化热（H2）0.904](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%84%A6%E8%80%B3%E6%AF%8F%E6%91%A9%E5%B0%94)[汽化热](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B1%BD%E5%8C%96%E7%83%AD)（H2）0.904) kJ·mol−1比熱容（H2）28.836](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%AF%94%E7%86%B1%E5%AE%B9)（H2）28.836) J·mol−1·K−1蒸氣壓](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E8%92%B8%E6%B0%A3%E5%A3%93))
壓/Pa1101001 k10 k100 k溫/K1520
原子性質氧化态−1,](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%80%81)**−1**,) +1 （兩性氧化物）电负性2.20（鲍林标度）电离能第一：1312.0](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%85%A9%E6%80%A7_\(%E5%8C%96%E5%AD%B8\))氧化物）[电负性](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%94%B5%E8%B4%9F%E6%80%A7)2.20（鲍林标度）[电离能](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%94%B5%E7%A6%BB%E8%83%BD)第一：1312.0) kJ·mol−1共价半径31±5](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%84%A6%E8%80%B3%E6%AF%8F%E6%91%A9%E5%B0%94)[共价半径](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%85%B1%E4%BB%B7%E5%8D%8A%E5%BE%84)31±5) pm范德华半径120](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E8%8C%83%E5%BE%B7%E5%8D%8E%E5%8D%8A%E5%BE%84)120) pm
氫的原子谱线雜項晶体结构六方磁序抗磁性[6]熱導率0.1805](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%8E%9F%E5%AD%90%E8%B0%B1%E7%BA%BF)雜項[晶体结构](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%99%B6%E4%BD%93%E7%BB%93%E6%9E%84)[六方](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%85%AD%E6%96%B9%E6%99%B6%E7%B3%BB)[磁序](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%A3%81)[抗磁性](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%8A%97%E7%A3%81%E6%80%A7)[\[6\]](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A2#cite_note-6)[熱導率](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%86%B1%E5%B0%8E%E7%8E%87)0.1805) W·m−1·K−1聲速1310](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%9F%B3%E9%80%9F)1310) m·s−1CAS号1333-74-0同位素](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%B1%B3%E6%AF%8F%E7%A7%92)[CAS号](https://zh.wikipedia.org/wiki/CAS%E5%8F%B7)[1333-74-0](https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=1333-74-0)同位素)
查](https://zh.wikipedia.org/wiki/Template:Infobox_hydrogen_isotopes))
论](https://zh.wikipedia.org/w/index.php?title=Template_talk:Infobox_hydrogen_isotopes\&action=edit\&redlink=1))
编](https://zh.wikipedia.org/wiki/Special:%E7%BC%96%E8%BE%91%E9%A1%B5%E9%9D%A2/Template:Infobox_hydrogen_isotopes))
主条目：氫的同位素](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%AB%E7%9A%84%E5%90%8C%E4%BD%8D%E7%B4%A0))
同位素丰度半衰期（t1/2）衰變方式能量（MeV）產物1H99.9855%穩定，帶0粒中子2H0.0145%穩定，帶1粒中子3H痕量12.32](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%90%8C%E4%BD%8D%E7%B4%A0)[丰度](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E4%B8%B0%E5%BA%A6)[半衰期](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%8D%8A%E8%A1%B0%E6%9C%9F)（*t*1/2）[衰變](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%94%BE%E5%B0%84%E6%80%A7#%E8%A1%B0%E5%8F%98)[方式](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E8%A1%B0%E8%AE%8A%E6%96%B9%E5%BC%8F)[能量](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E8%A1%B0%E5%8F%98%E8%83%BD)（[MeV](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%9B%BB%E5%AD%90%E4%BC%8F%E7%89%B9)）[產物](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E8%A1%B0%E5%8F%98%E4%BA%A7%E7%89%A9)[1H](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%AB%E5%8E%9F%E5%AD%90)99.9855%[穩定](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%A8%B3%E5%AE%9A%E5%90%8C%E4%BD%8D%E7%B4%A0)，帶0粒[中子](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E4%B8%AD%E5%AD%90)[2H](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%98)0.0145%穩定，帶1粒[中子](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E4%B8%AD%E5%AD%90)[3H](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%9A)[痕量](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%97%95%E9%87%8F%E5%90%8C%E4%BD%8D%E7%B4%A0)12.32) 年β−0.0185903He](https://zh.wikipedia.org/wiki/%CE%92%E8%A1%B0%E5%8F%98#%CE%B2-%E8%A1%B0%E5%8F%98)0.018590[3He](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A6-3))
氫qīng（英語：Hydrogen），是一種化學元素，化學符號为H，原子序數为1，原子量為1.00794](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%8C%96%E5%AD%B8%E5%85%83%E7%B4%A0)，[化學符號](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%8C%96%E5%AD%B8%E7%AC%A6%E8%99%9F)为**H**，[原子序數](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%8E%9F%E5%AD%90%E5%BA%8F%E6%95%B8)为1，[原子量](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%8E%9F%E5%AD%90%E9%87%8F)為1.00794) u是元素週期表中最輕的元素。單原子氫（H）是宇宙中最常見的化學物質，佔重子總質量的75%[8][註是元素週期表中最輕的元素。單原子氫（H）是宇宙中最常見的化學物質，佔重子總質量的75%[8][註) 1]。等離子態的氫是主序星的主要成份。氫的最常見同位素是「氕」（此名稱甚少使用，符號為H1），含1個質子，不含中子；天然氫還含極少量的同位素「氘」（H2或D），其含1個質子和1個中子。](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A2#cite_note-9)。[等離子](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%AD%89%E9%9B%A2%E5%AD%90)態的氫是[主序星](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E4%B8%BB%E5%BA%8F%E6%98%9F)的主要成份。氫的最常見[同位素](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%90%8C%E4%BD%8D%E7%B4%A0)是「[氕](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%AB%E5%8E%9F%E5%AD%90)」（此名稱甚少使用，符號為H1），含1個[質子](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E8%B3%AA%E5%AD%90)，不含[中子](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E4%B8%AD%E5%AD%90)；天然氫還含極少量的同位素「[氘](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%98)」（H2或D），其含1個質子和1個中子。)
氫原子最早在宇宙復合階段出現並遍佈全宇宙。在標準溫度和壓力之下，氫形成雙原子分子（俗稱氫氣，分子式為H2），呈無色、無臭、無味非金屬氣體，不具毒性，高度易燃。氫很容易和大部份非金屬元素形成共價鍵，所以地球上大部份的氫都以分子化合物的形態存在，比如水和有機化合物等。氫在酸鹼反應中尤其重要，因為在這類反應中各種分子須互相交換質子。在離子化合物中，氫原子可以獲得一個電子成為氫陰離子（H−），或失去一個電子成為氫陽離子（H+）。雖然在一般寫法中，氫陽離子就是質子，但在實際化合物中，氫陽離子的實際結構是更加複雜的。氫原子是唯一一個有薛定諤方程式解析解的原子，[9]所以對氫原子模型的研究在量子力學的發展過程中起到了關鍵的作用。](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%BE%A9%E5%90%88_\(%E5%AE%87%E5%AE%99%E5%AD%B8\))階段出現並遍佈全宇宙。在[標準溫度和壓力](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%A0%87%E5%87%86%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E5%92%8C%E5%8E%8B%E5%8A%9B)之下，氫形成[雙原子分子](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%8F%8C%E5%8E%9F%E5%AD%90%E5%88%86%E5%AD%90)（俗稱[氫氣](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%AB%E6%B0%A3)，[分子式](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%88%86%E5%AD%90%E5%BC%8F)為H2），呈無色、無臭、無味[非金屬](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%9D%9E%E9%87%91%E5%B1%AC)[氣體](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A3%E9%AB%94)，不具毒性，高度[易燃](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%98%93%E7%87%83)。氫很容易和大部份[非金屬](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%9D%9E%E9%87%91%E5%B1%AC)元素形成[共價鍵](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%85%B1%E5%83%B9%E9%8D%B5)，所以地球上大部份的氫都以[分子](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%88%86%E5%AD%90)化合物的形態存在，比如[水](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%B4)和[有機化合物](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%9C%89%E6%A9%9F%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9)等。氫在[酸鹼反應](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%85%B8%E7%A2%B1%E5%8F%8D%E5%BA%94)中尤其重要，因為在這類反應中各種分子須互相交換質子。在[離子化合物](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%9B%A2%E5%AD%90%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9)中，氫原子可以獲得一個[電子](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%9B%BB%E5%AD%90)成為[氫陰離子](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A2%E9%98%B4%E7%A6%BB%E5%AD%90)（H−），或失去一個電子成為[氫陽離子](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A2%E9%98%B3%E7%A6%BB%E5%AD%90)（H+）。雖然在一般寫法中，氫陽離子就是質子，但在實際化合物中，氫陽離子的實際結構是更加複雜的。氫原子是唯一一個有[薛定諤方程式](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E8%96%9B%E5%AE%9A%E8%AB%A4%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F)解析解的原子，[\[9\]](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A2#cite_note-Laursen04-10)所以對氫原子模型的研究在[量子力學](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%87%8F%E5%AD%90%E5%8A%9B%E5%AD%B8)的發展過程中起到了關鍵的作用。)
16世紀，人們通過混合金屬和強酸，首次製備出氫氣。1766至1781年，亨利·卡文迪什第一次發現氫氣是一種獨立的物質[10]，燃燒後會產生水。元素最早的法文名稱為「hydrogène」，由古希臘文的「ὕδωρ」（羅馬化：húdōr，意為「水」）和後綴「-γενής」（羅馬化：-genḗs，意為「生成」）組成，可理解為「生成水的物質」。日文翻譯為「水素」。19世纪50年代，英国医生合信编写《博物新编》（1855年）时，把元素名翻译为“轻气”，意旨「最輕的氣體」，成為今天中文「氫」字的來源。[11][12]](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E4%BA%A8%E5%88%A9%C2%B7%E5%8D%A1%E6%96%87%E8%BF%AA%E4%BB%80)第一次發現氫氣是一種獨立的物質[\[10\]](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A2#cite_note-11)，燃燒後會產生水。元素最早的法文名稱為「hydrogène」，由[古希臘文](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%8F%A4%E5%B8%8C%E8%87%98%E6%96%87)的「ὕδωρ」（羅馬化：húdōr，意為「水」）和後綴「-γενής」（羅馬化：-genḗs，意為「生成」）組成，可理解為「生成水的物質」。日文翻譯為「水素」。19世纪50年代，英国医生[合信](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%90%88%E4%BF%A1)编写《博物新编》（1855年）时，把元素名翻译为“轻气”，意旨「最輕的氣體」，成為今天中文「氫」字的來源。[\[11\]](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A2#cite_note-12)[\[12\]](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A2#cite_note-13))
氫氣的工業生產主要使用天然氣的蒸汽重整過程，或通過能源消耗更高的水電解反應[13]。大部份的氫氣都在生產地點直接使用，主要應用包括化石燃料處理（如裂化反應）和氨生產（一般用於化肥工業）。在冶金學上，氫氣會對許多金屬造成氫脆現象[14]，使運輸管和儲存罐的設計更加複雜[15]。](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%A4%A9%E7%84%B6%E6%B0%A3)的蒸汽重整過程，或通過能源消耗更高的水[電解](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%9B%BB%E8%A7%A3)反應[\[13\]](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A2#cite_note-14)。大部份的氫氣都在生產地點直接使用，主要應用包括[化石燃料](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%8C%96%E7%9F%B3%E7%87%83%E6%96%99)處理（如[裂化反應](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E8%A3%82%E5%8C%96%E5%8F%8D%E6%87%89)）和[氨](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A8)生產（一般用於化肥工業）。在[冶金學](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%86%B6%E9%87%91%E5%AD%B8)上，氫氣會對許多金屬造成[氫脆](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%AB%E8%84%86)現象[\[14\]](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A2#cite_note-Rogers_1999_1057%E2%80%931064-15)，使運輸管和儲存罐的設計更加複雜[\[15\]](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A2#cite_note-Christensen-16)。)
性質
[编辑]](https://zh.wikipedia.org/w/index.php?title=%E6%B0%A2\&action=edit\§ion=1)])
主条目：氢气](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A2%E6%B0%94))
氫在自然界中較常以氫氣（雙原子氫氣分子）的形式存在[16]，少數情況下會出現單原子的氫。](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A2#cite_note-17)，少數情況下會出現單原子的氫。)
燃燒
[编辑]](https://zh.wikipedia.org/w/index.php?title=%E6%B0%A2\&action=edit\§ion=2)])
氫和氧在太空穿梭機主引擎中燃燒，在最大推力下產生近乎無色的火焰](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%A4%AA%E7%A9%BA%E7%A9%BF%E6%A2%AD%E6%A9%9F%E4%B8%BB%E5%BC%95%E6%93%8E)中燃燒，在最大推力下產生近乎無色的火焰)
氫氣是一種高度易燃的物質，只要在空氣中體積比例在4%和75%之間就可燃燒[17]。氫的燃燒熱為−286kJ/mol：[18]](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A2#cite_note-18)。氫的[燃燒熱](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%87%83%E7%83%A7%E7%83%AD)為−286kJ/mol：[\[18\]](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A2#cite_note-19))
2H2+O2⟶2H2O+572kJ (286 kJ/mol)[註 2]](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A2#cite_note-20))
氫氣與空氣混合濃度處於4%至74%時，或與氯氣混合濃度處於5%至95%時，會形成爆炸性混合物，可經火花、高溫或陽光點燃。氫氣在空氣中的自燃溫度為500](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%AF%E6%B0%A3)混合濃度處於5%至95%時，會形成爆炸性混合物，可經火花、高溫或陽光點燃。氫氣在空氣中的[自燃溫度](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E8%87%AA%E7%87%83%E6%B8%A9%E5%BA%A6)為500) °C[19]。純氫氧混合氣在燃燒時發出紫外光，且在氧氣比例較高時，火焰是無色的──例如，太空穿梭機主引擎的火焰呈淡蓝色，但穿梭機固體助推器的火焰則顏色鮮豔。正在燃燒的氫氣洩漏點需要火焰探測器才能發現，所以非常危險。在其他情況下，氫氣的燃燒火焰呈藍色，與天然氣的火焰顏色相似。[20]](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A2#cite_note-21)。純[氫氧混合氣](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%AB%E6%B0%A7%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%A3)在燃燒時發出[紫外光](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%B4%AB%E5%A4%96%E5%85%89)，且在氧氣比例較高時，火焰是無色的──例如，[太空穿梭機主引擎](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%A4%AA%E7%A9%BA%E7%A9%BF%E6%A2%AD%E6%A9%9F%E4%B8%BB%E5%BC%95%E6%93%8E)的火焰呈淡蓝色，但[穿梭機固體助推器](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E8%88%AA%E5%A4%A9%E9%A3%9E%E6%9C%BA%E5%9B%BA%E4%BD%93%E5%8A%A9%E6%8E%A8%E5%99%A8)的火焰則顏色鮮豔。正在燃燒的氫氣洩漏點需要[火焰探測器](https://zh.wikipedia.org/w/index.php?title=%E7%81%AB%E7%84%B0%E6%8E%A2%E6%B8%AC%E5%99%A8\&action=edit\&redlink=1)才能發現，所以非常危險。在其他情況下，氫氣的燃燒火焰呈藍色，與天然氣的火焰顏色相似。[\[20\]](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A2#cite_note-22))
H2可以和所有氧化性元素發生反應。氫氣可以在室溫下與氯氣和氟氣自發產生劇烈反應，分別形成氯化氫和氟化氫兩種酸。[21]](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%AF%E6%B0%A3)和[氟氣](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%9F%E6%B0%94)自發產生劇烈反應，分別形成[氯化氫](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%AF%E5%8C%96%E6%B0%A2)和[氟化氫](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%9F%E5%8C%96%E6%B0%A2)兩種酸。[\[21\]](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A2#cite_note-23))
電子能級
[编辑]](https://zh.wikipedia.org/w/index.php?title=%E6%B0%A2\&action=edit\§ion=3)])
主条目：氫原子](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%AB%E5%8E%9F%E5%AD%90))
氫原子模型（圖示不按比例）
氫原子的電子基態能級為−13.6eV，[22]對應於波長約為91納米的紫外線光子。[23]](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%9F%BA%E6%80%81)[能級](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E8%83%BD%E7%B4%9A)為−13.6[eV](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%9B%BB%E5%AD%90%E4%BC%8F%E7%89%B9)，[\[22\]](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A2#cite_note-24)對應於波長約為91[納米](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%B4%8D%E7%B1%B3)的紫外線[光子](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%85%89%E5%AD%90)。[\[23\]](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A2#cite_note-25))
用玻爾原子模型可以很準確地計算出氫原子的各個能級，該模型假設電子圍繞著中心質子「公轉」，就像地球繞太陽公轉一樣。不同的是，電子和質子通過電磁力互相吸引，行星和恒星則通過重力相吸。早期量子力學假定角動量分立原理，電子和質子的距離只能取特殊的數值，因此電子在原子中也只能擁有特殊的能量值。[24]](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%8E%BB%E5%B0%94%E5%8E%9F%E5%AD%90%E6%A8%A1%E5%9E%8B)可以很準確地計算出氫原子的各個能級，該模型假設電子圍繞著中心質子「公轉」，就像地球繞太陽公轉一樣。不同的是，電子和質子通過[電磁力](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%9B%BB%E7%A3%81%E5%8A%9B)互相吸引，行星和恒星則通過[重力](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%87%8D%E5%8A%9B)相吸。早期[量子力學](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%87%8F%E5%AD%90%E5%8A%9B%E5%AD%B8)假定[角動量](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E8%A7%92%E5%8B%95%E9%87%8F)分立原理，電子和質子的距離只能取特殊的數值，因此電子在原子中也只能擁有特殊的能量值。[\[24\]](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A2#cite_note-26))
要更準確地描述氫原子，須用到純量子力學理論中的薛定諤方程式、狄拉克方程式，甚至是費曼路徑積分表述，來計算電子在質子周圍的機率密度。[25]最複雜的計算可考慮到狹義相對論和真空極化效應。在量子力學的氫原子模型中，位於基態的電子不含任何角動量，可見「行星軌道」模型與事實情況有著根本性的分別。](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E8%96%9B%E5%AE%9A%E8%AB%A4%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F)、[狄拉克方程式](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%8B%84%E6%8B%89%E5%85%8B%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F)，甚至是[費曼](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%90%86%E6%9F%A5%E5%BE%B7%C2%B7%E8%B2%BB%E6%9B%BC)[路徑積分表述](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E8%B7%AF%E5%BE%91%E7%A9%8D%E5%88%86%E8%A1%A8%E8%BF%B0)，來計算電子在質子周圍的[機率密度](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%A9%9F%E7%8E%87%E5%B9%85)。[\[25\]](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A2#cite_note-27)最複雜的計算可考慮到[狹義相對論](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%8B%B9%E7%BE%A9%E7%9B%B8%E5%B0%8D%E8%AB%96)和[真空極化](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%9C%9F%E7%A9%BA%E6%A5%B5%E5%8C%96)效應。在量子力學的氫原子模型中，位於基態的電子不含任何角動量，可見「行星軌道」模型與事實情況有著根本性的分別。)